Пропилена окись - ορισμός. Τι είναι το Пропилена окись
Diclib.com
Λεξικό ChatGPT
Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:

Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από την τεχνητή νοημοσύνη ChatGPT

Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:

  • πώς χρησιμοποιείται η λέξη
  • συχνότητα χρήσης
  • χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
  • επιλογές μετάφρασης λέξεων
  • παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
  • ετυμολογία

Τι (ποιος) είναι Пропилена окись - ορισμός

СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ В ПРОЕКТЕ ВИКИМЕДИА
Окись церия

Пропилена окись      

бесцветная жидкость; tпл -104,4 °С, tkип 34,5-34,9 °С, плотность 0,859 г/см3 (20 °С); смешивается с водой в объёмном соотношении 1: 1,5 (20 °С). По химическим свойствам П. о. аналогична этилена окиси (См. Этилена окись). В промышленности П. о. получают из пропилена гипохлорированием (HClO) с последующим действием щёлочи или прямым каталитическим окислением; применяют как фумигант (см. Инсектициды) и полупродукт для синтеза растворителей, смазочных материалов, гидрожидкостей, эмульгаторов. Полимеры (полипропиленгликоли) и сополимеры П. о. с глицерином, сорбитом и др. многоатомными спиртами используют для синтеза полиуретанов (См. Полиуретаны); некоторые гомо- и сополимеры П. о. известны как эпоксидные каучуки.

Этилена окись         
  • Получение 2-ацетилбутиролактона
  • Схематичное изображение производства этоксилатов<ref name="buss" />
  • Схема получения оксида этилена по методу Union Carbide Corp.<ref name="cmpa" />
  • Механизм димеризации
  • Синтез диоксана
  • Получение 1,3-диоксолана
  • России]] в 2008 году
  • Глобальное промышленное использование окиси этилена, по данным на 2007 год<ref name="iars" />
  • Механизм реакций с окисью этилена
  • Окисление этилена пероксикислотами
  • Получение этиленкарбоната
  • Строение молекулы окиси этилена
  • Разложение этиленкарбоната
  • Реакция Фриделя — Крафтса с участием окиси этилена
  • Синтез 1,3,6,9,2λ<sup>4</sup>-Тетраоксатиа-2-циклоундеканона
  • Механизм синтеза тиирана из окиси этилена под действием тиоцианат-ионов
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Этиленоксид; Этилена окись; Оксиран; Олефинов оксиды; 1,2-эпоксиэтан; Этилен оксид; Оксид этилена; Эпоксиэтан

этиленоксид, оксиран,

, простейший представитель эпоксидов (циклических простых эфиров с α-окисным трёхчленным кольцом), бесцветный газ с эфирным запахом; tпл - 111,3°С, tkип 10,7°С, плотность 0,891 г/см3 (4°С). Э. о. хорошо растворима в воде, спирте, эфире и многих других органических растворителях; легко воспламеняется; образует с воздухом взрывоопасные смеси (3-80\% по объёму). Химические свойства Э. о. определяются наличием напряжённого и вследствие этого сравнительно легко размыкающегося (под действием высокой температуры и различных химических реагентов) эпоксидного цикла. Так, при нагревании до 400°С (в присутствии Al2O3 - при 150-300°С) Э. о. изомеризуется в Ацетальдегид; гидрирование Э. о. (над никелем при 80°С) приводит к этиловому спирту

гидрогалогенирование - к соответствующим этиленгалогенгидринам (например,

В этих и многих аналогичных реакциях Э. о. является эффективным алкилирующим агентом (с её помощью вводится β-оксиэтильная группа HOCH2CH2-), что широко используется в промышленности и лабораторной практике для получения ценных продуктов, например Этиленциангидрина (взаимодействием с синильной кислотой (См. Синильная кислота)), этиленгликоля (См. Этиленгликоль) и его моноэфиров - целлозольвов (См. Целлозольвы) (гидратацией и алкоголизом), этаноламинов (См. Этаноламины) (реакцией с аммиаком), β-меркаптоэтанола HSC2CH2OH и (взаимодействием с сероводородом), β-фенил-этилового спирта (Фриделя - Крафтса реакцией (См. Фриделя - Крафтса реакция) с бензолом). Для Э. о. характерна (также идущая с разрывом связи С-О) полимеризация. Так, при пропускании паров Э. о. при 110-160°С над NaHSO4 образуется её димер - Диоксан; под каталитическим действием третичных аминов или хлорида олова (IV) Э. о. легко полимеризуется (иногда со взрывом) уже при обычной температуре. Полиэтиленоксиды [-CH2-CH2-O] n имеют широкий интервал молекулярных масс (от 102 до 107). Различают низкомолекулярные полимеры, т. н. полиэтиленгликоли (молекулярная масса до 40 тыс.), и высокомолекулярные (от 500 тыс. до 10 млн.). Полиэтиленгликоли - жидкие или воскообразные продукты, получаемые каталитической полимеризацией Э. о. при 100 - 150°С и используемые в текстильной промышленности (как смачиватели, умягчители и антистатические агенты), в косметике и как компоненты моющих средств. Высокомолекулярные полимеры Э. о. в промышленности получают суспензионной каталитической полимеризацией при 20-50°С; они представляют собой твёрдые продукты с хорошими термопластическими и механическими свойствами, некоторой водорастворимостью; используются как флокулянты, для снижения гидродинамического сопротивления водных потоков, в текстильной промышленности (как загустители). В качестве эмульгаторов и компонентов моющих средств применяются продукты конденсации Э. о. с высшими спиртами (олеиловым, лауриловым, стеариловым), алкилфенолами, например с изооктилфенолом, с жирными карбоновыми кислотами, представляющие собой полиэтиленгликолевые эфиры типа RO (CH2CH2O)n-Н, где R - органический радикал, а

.

Циклические простые эфиры, получаемые из Э. о., - т. н. краунэфиры, широко применяют в органическом синтезе для разъединения ионных пар различных солей в апротонных биполярных растворителях, как, например, краун 18-6 для связывания иона калия. Основные промышленные методы получения Э. о. - каталитическое окисление Этилена кислородом воздуха при 200-300°С над катализатором, содержащим металлическое серебро, и дегидрохлорирование Этиленхлоргидрина. Важное значение Э. о. имеет также в тонком органическом синтезе: например реакцией её с ацетоуксусным эфиром (См. Ацетоуксусный эфир) получают ацетобутиролактон, используемый в производстве витамина B1 и являющийся промежуточным продуктом для получения противомалярийных препаратов. Э. о. токсична: в малых количествах она обладает наркотическим действием, в значительных - приводит к раздражению слизистых оболочек, удушью и отёку лёгких. Предельно допустимая концентрация Э. о. в воздухе - 0,001 мг/л.

ЭТИЛЕНОКСИД         
  • Получение 2-ацетилбутиролактона
  • Схематичное изображение производства этоксилатов<ref name="buss" />
  • Схема получения оксида этилена по методу Union Carbide Corp.<ref name="cmpa" />
  • Механизм димеризации
  • Синтез диоксана
  • Получение 1,3-диоксолана
  • России]] в 2008 году
  • Глобальное промышленное использование окиси этилена, по данным на 2007 год<ref name="iars" />
  • Механизм реакций с окисью этилена
  • Окисление этилена пероксикислотами
  • Получение этиленкарбоната
  • Строение молекулы окиси этилена
  • Разложение этиленкарбоната
  • Реакция Фриделя — Крафтса с участием окиси этилена
  • Синтез 1,3,6,9,2λ<sup>4</sup>-Тетраоксатиа-2-циклоундеканона
  • Механизм синтеза тиирана из окиси этилена под действием тиоцианат-ионов
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Этиленоксид; Этилена окись; Оксиран; Олефинов оксиды; 1,2-эпоксиэтан; Этилен оксид; Оксид этилена; Эпоксиэтан
(оксиран) , бесцветный газ , tкип 10,7 °С. Сырье для получения ацетальдегида, акрилонитрила, этиленгликоля, этаноламинов, целлозольвов, красителей и др. Дезинфицирующее средство.

Βικιπαίδεια

Оксид церия

Окси́д це́рия, о́кись церия — соединение церия с кислородом. Известны два оксида церия:

  • Оксид церия(III), Ce2O3
  • Оксид церия(IV), CeO2